Informacja o cookies

Zgadzam się Nasza strona zapisuje niewielkie pliki tekstowe, nazywane ciasteczkami (ang. cookies) na Twoim urządzeniu w celu lepszego dostosowania treści oraz dla celów statystycznych. Możesz wyłączyć możliwość ich zapisu, zmieniając ustawienia Twojej przeglądarki. Korzystanie z naszej strony bez zmiany ustawień oznacza zgodę na przechowywanie cookies w Twoim urządzeniu.

Publikacje Pracowników Politechniki Lubelskiej

Publikacje Pracowników PL z lat 1990-2010

Publikacje pracowników Politechniki Lubelskie z lat 1990-2010 dostępne są jak dotychczas w starej bazie publikacji
LINK DO STAREJ BAZY

Status:
Autorzy: Dahlsten Per, Kosmulski Marek, Rosenholm Jarl B.
Rok wydania: 2011
Wersja dokumentu: Drukowana | Elektroniczna
Język: angielski
Numer czasopisma: 1-3
Wolumen/Tom: 376
Strony: 42 - 46
Web of Science® Times Cited: 4
Scopus® Cytowania: 4
Bazy: Web of Science | Scopus
Efekt badań statutowych NIE
Materiał konferencyjny: NIE
Publikacja OA: NIE
Abstrakty: angielski
The electric conductance of solutions of oxalic, phosphoric and sulfuric acid (up to 0.025 M) in ethanol, methanol, and mixed alcohol-water solvents has been studied in the presence and absence of TiO2 (1-10% by mass). TiO2 enhanced the conductance of solutions of oxalic and phosphoric acid in anhydrous alcohol and in alcohol-rich mixed solvents. In water-rich mixed solvents "normal" behavior was observed, that is, TiO2 depressed the conductance of electrolyte solutions. The enhanced conductance is interpreted in terms of surface-induced electrolytic dissociation. In nonaqueous solvents, oxalic and phosphoric acid occur chiefly in molecular form, even in very dilute solutions. TiO2 binds the hydrogen oxalate or dihydrogen phosphate anions (which originate from neutral acid molecules) and the protons remain in solution in form of solvated cations. The lyonium cations have a substantially higher molar conductance than other ions due to the Grotthuss mechanism. This is why the enhancement of conductance is more substantial in solutions of weak acids than in solutions of other electrolytes. (C) 2010 Elsevier B.V. All rights reserved.